Home
 

Métaux de transition

Métal transition
 Classification

Dans le d-bloquer les atomes des éléments ont entre 1 et 10 électrons d.

Groupe

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Période 4

SC 21

Ti 22

V 23

CR 24

25 mn

Fe 26

Co 27

Ni 28

Cu 29

Zn 30

Période 5

Y 39

Zr 40

Nb 41

Mo 42

TC 43

Ru 44

Rh 45

PD 46

Ag 47

CD 48

Période 6

La 57

Hf 72

Ta 73

W 74

Re 75

Os 76

Ir 77

Pt 78

Au 79

Hg 80

Période 7

Ac 89

RF 104

105 dB

Sg 106

Bh 107

Hs 108

Mt 109

Ds 110

Rg 111

Cn 112

Bien atomes de scandium et l’yttrium un seul électron d dans la coquille la plus extérieure, ces éléments ne sont pas habituellement considéré métaux de transition, en tous leurs composés contiennent des ions Sc3 + et Y3 + dans laquelle il n’y a pas électrons d. Lanthane est généralement considéré comme un élément lanthanide et de l’actinium un élément actinide.

La structure électronique des atomes de métaux de transition peuvent être écrites, avec quelques exceptions mineures, comme [] ns2 (n-1) dm, comme l’intérieur d orbitale a plus d’énergie que l’orbitale de valence shell s. Dans les ions divalents et trivalents des métaux de transition, la situation est inversée, de sorte que les électrons s ont plus d’énergie. Conséquent un ion tel que Fe 2 + s ne dispose pas de électrons, il a la configuration électronique [Ar] 3d6 par rapport à la configuration de l’atome, [Ar] 4s23d6.
/>

Il ya un certain nombre de propriétés partagées par les éléments de transition qui ne sont pas trouvées dans d’autres éléments, ce qui entraîne de la coque partiellement rempli d. Il s’agit notamment de

la formation de composés dont la couleur est due à d – les transitions électroniques d

la formation de composés dans de nombreux états d’oxydation, en raison de la réactivité relativement faible de non appariés électrons d.

la formation de composés paramagnétiques plusieurs dus à la présence d’électrons d impaires. Quelques composés d’éléments des groupes principaux sont paramagnétiques (par exemple l’oxyde nitrique, de l’oxygène)

Composés colorés

De gauche à droite, les solutions aqueuses de:. Co (NO3) 2 (rouge); K2Cr2O7 (orange); K2CrO4 (jaune); NiCl2 (turquoise); CuSO4 (bleu); KMnO4 (violet)

Couleur dans les composés de métaux de transition peuvent être dues à des transitions électroniques de deux types principaux.

charger des transitions de transfert. Un électron peut passer d’un ligand essentiellement orbitale à une prédominance métallique orbitale, donnant lieu à un ligand-métal de transfert de charge (LMCT) de transition. Ceux-ci peuvent plus facilement se produire lorsque le métal est dans un état d’oxydation élevé. La couleur des ions chromate, du bichromate et le permanganate de est due à LMCT transitions. Un métal-ligand à transfert de charge (MLCT) de transition est le plus probable quand le métal est dans un état d’oxydation faible et le ligand est facilement oxydé. Iodure de mercure, HgI2, est rouge parce que d’une transition MLCT. Comme le montre cet exemple, les transitions de transfert de charge ne se limitent pas aux métaux de transition.

D-D transitions. Un électron saute d’une orbitale d à l’autre. Dans les complexes des métaux de transition des orbitales d n’ont pas tous la même énergie. Le modèle de séparation des orbitales d peuvent être calculées en utilisant la théorie du champ cristallin. La mesure de la séparation dépend du métal notamment, son état d’oxydation et de la nature des ligands. Les niveaux d’énergie réelles sont indiquées sur les diagrammes de Tanabe-Sugano.

Dans les complexes centrosymétriques, comme les complexes octaédriques, transitions dd sont interdits par la règle de Laporte et ne se produisent à cause de couplage vibronique dans lequel une vibration moléculaire se produit avec une transition dd. Complexes tétraédriques ont une couleur un peu plus intense, car le mélange d et orbitales p est possible lorsqu’il n’ya pas de centre de symétrie, de sorte que les transitions ne sont pas pures transitions dd. L’absorptivité molaire () de bandes causés par des transitions dd sont relativement faibles, à peu près dans la gamme 5-500 M1cm1 (où M = mol dm3). Certaines transitions d-d sont interdites de spin. Un exemple se produit dans octaédriques, haute de spin des complexes de manganèse (II), qui a une configuration d5 dans laquelle tous les électrons cinq a spins parallèles; la couleur de ces complexes est beaucoup plus faible que dans les complexes avec des transitions de spin-autorisés. En fait de nombreux composés de manganèse (II) semblent presque incolore. Le spectre de [Mn (H2O) 6] 2 + représente une absorptivité molaire maximal d’environ 0,04 M1cm1 dans le spectre visible.
/>

Un caractéristique de métaux de transition est qu’elles présentent deux états d’oxydation ou plus, généralement différente de un. Par exemple, les composés de vanadium sont connus dans tous les états d’oxydation entre 1, tels que [V (CO) 6], et +5, comme VO34.

Éléments des groupes principaux dans les groupes de 13 à 17 présentent également plusieurs états d’oxydation. «Commun» des états d’oxydation de ces éléments diffèrent par deux. Par exemple, des composés de gallium dans les états d’oxydation +1 et 3 existent dans lequel il ya un seul atome de gallium. N tel composé de Ga (II) est connu: tout composé tel ont un électron non apparié et qui se comportent comme un radical libre et être détruite rapidement. Cependant, au titre des composés appropriés tels que des conditions de dimères [Ga2Cl6] 2 peuvent être pris dans lequel une liaison Ga-Ga est formée de l’électron non apparié sur chaque atome de Ga. Ainsi la différence principale, ce qui concerne les états d’oxydation, entre les éléments de transition et des éléments autres que des états d’oxydation sont connus dans lequel il ya un seul atome de l’élément et une ou plusieurs des électrons non appariés.
/>

Les états les plus bas d’oxydation sont exposés à des composés tels que Cr (CO) 6 (état d’oxydation zéro) et [Fe (CO) 4] 2 (2 état d’oxydation), dans laquelle la règle des 18 électrons est obéi. Ces complexes sont également covalente.

Les composés ioniques sont pour la plupart formés avec des états d’oxydation +2 et +3. En solution aqueuse, les ions sont hydratés par (habituellement) six molécules d’eau disposées octaédrique.

MagnétismeComposés de métaux de transition paramagnétiques sont quand ils ont un ou plusieurs électrons d impaires. Dans les complexes octaédriques avec des électrons d entre quatre et sept fois haut spin et les états de spin bas sont possibles. Tétraédriques complexes de métaux de transition tels que [FeCl4] 2 sont des spin élevé parce que le champ cristallin est petit de telle sorte que l’énergie nécessaire pour être acquise par la vertu des électrons étant en orbitales d’énergie plus faibles est toujours moins que l’énergie nécessaire pour jumeler les spins. Certains composés sont diamagnétiques. Il s’agit notamment octaédrique, bas spin, d6 et plan carré d8 complexes. Dans ces cas, le fractionnement du champ cristallin est tel que tous les électrons sont jumelés.

Ferromagnétisme se produit lorsque des atomes individuels sont paramagnétiques et les vecteurs de spin sont alignées parallèlement les unes aux autres dans un matériau cristallin. Fer métallique et la alnico alliage sont des exemples de matériaux ferromagnétiques impliquant des métaux de transition. Antiferromagnétisme est un autre exemple d’une propriété magnétique résultant d’un alignement particulier de spins individuels à l’état solide.

Voir aussi

Élément de transition intérieure, un nom donné à un membre de la

La théorie du champ des ligands d’un développement de la théorie du champ cristallin de prendre en covalence

compte

Références

^ Union internationale de chimie pure et appliquée. “Élément de transition”. Compendium de l’édition Internet de terminologie chimique.

^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), la chimie des éléments (2e éd.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

^ Jensen, William B. (2003). “La place du zinc, cadmium, mercure et dans le tableau périodique”. Journal de l’éducation chimique 80 (8): 952961. http://www.uv.es/ ~ borrasj/ingenieria_web/temas/tema_1/lecturas_comp/p952.pdf.

^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, G.; Murillo, CA (1999). Chimie inorganique avancée (6e éd.). New York:. Wiley

^ Matsumoto, Paul S (2005). Journal of Chemical Education 82: 1660. http://www.jce.divched.org/Journal/Issues/2005/Nov/abs1660.html.

^ T.M. Dunn Lewis, J.; Wilkins, R.G. (1960). Chimie de Coordination moderne. New York: Interscience. , Chapitre 4, section 4, “Spectra transfert de charge”, pp 268-273.

^ Orgel, L.E. (1966). Une introduction à la transition métal-chimie, la théorie du champ des ligands (2e éd.). Londres: Methuen.

^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), la chimie des éléments (2e éd.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 p. 240

^ Figgis, B.N.; Lewis, J. (1960). Lewis, J. et Wilkins, R.G.. éd. Le magnétochimie de composés complexes. Chimie de Coordination moderne. New York: Interscience. pp 400454.

v d e

Tables périodiques

Layouts

Norme Inline f-blocs verticaux complets Noms et atomique texte poids pour les métaux derniers grande table et des non-métaux blocs Valences d’extension au-delà des configurations 7e Electron période atomique poids Électronégativité structure cristalline Alternatives

Listes d’éléments par

Nommez le symbole atomique atomique Numéro atomique Nom de poids étymologie (d’après des lieux, après que les gens) Découverte

D’ébullition Point de fusion point de la densité d’états d’oxydation Abondance (chez l’homme) nucléaire
Dureté stabilité />

1 (métaux alcalins) 2 (métaux alcalino-terreux) 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (groupe de bore) 14 (carbone du groupe) 15 (Pnictogens) 16 (chalcogènes) 17 (halogènes) 18 (gaz rares)

Périodes

1 2 3 4 5 6 7 8

Autres catégories d’éléments

Métaux métaux de transition (1er rang de 2e rangée 3e rangée 4ème rang) Métalloïdes Métalloïde lanthanides Actinides rares éléments des terres des métaux du groupe platine (MGP) post-transition métaux

Blocs

s-p-bloc bloc bloc d f-bloc

Catégories: Tableau périodique | Les métaux de transition

Je suis fabricants en Chine écrivain, annonce quelques informations sur essuie-tout Bounty , support de tissu encastré .

Off 

May 13, 2012 This post was written by Categories: Tout Est Ici. Tagged with:
No comments yet